التفاعلات الكيميائية للصف الاول الاعدادى

يبلغ عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصر يتم تقسيمها تبعا لاختلاف خواصها وتركيبها الإلكتروني إلي فلزات و لافلزات وأشباه فلزات وغازات خاملة.
أولاً الفلزات:
خواص الفلزات :
عناصر توجد في صورة صلبة ماعدا الزئبق ( سائل ).
لها بريق معدني.
جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
قابلة للطرق والسحب والتشكيل.
يحتوي مستوي طاقتها الأخير علي 1، 2، 3 إلكترون.
تميل ذرات العناصر الفلزي أثناء التفاعل الكيميائي إلي فقد إلكترونات مستوي طاقتها الأخير وتتحول إلي أيون موجب لكي تكون الذرة في حالة استقرار ويصبح التركيب الإلكتروني لها يشبه التركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .
الأيون: ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
الأيون الموجب: ذرة عنصر فلزي فقدت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.







أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من ( 3Li , 13Al , 20Ca ) ثم اذكر :
1ـ أسم كل عنصر 2ـ التوزيع الإلكتروني لأيون كل عنصر
علل لما يأتي :
1) عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر تصبح ايون موجب.
2) تميل ذرات الفلزات إلي فقد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي .
ثانياً اللافلزات:
خواص اللافلزات:
عناصر توجد في صورة صلبة أو غازية ماعدا البروم ( سائل ).
ليس لها بريق معدني .
رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون ( موصل جيد للكهرباء )
غير قابلة للسحب والطرق والتشكيل.
يحتوي مستوي طاقتها الأخير علي 5، 6، 7 إلكترون.
تميل ذرات اللافلزات أثناء التفاعل الكيميائي إلي اكتساب إلكترون أو أكثر حتى يكتمل مستوي طاقتها الأخير وتتحول إلي أيون سالب ويصبح التركيب الإلكتروني لها يشبه التركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .
الأيون السالب : ذرة عنصر لافلزي اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي .










أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من ( ( 7N , 16S ,1H ثم اذكر :
1ـ اسم كل عنصر 2ـ التوزيع الإلكتروني لأيون كل عنصر.
علل لما يأتي :
عندما تكتسب ذرة اللافلز إلكترون أو أكثر تصبح ايون سالب .
تميل ذرات اللافلزات إلي اكتساب الكترونات في مستوي الطاقة الخارجي.

ثالثاً الغازات الخاملة:
خواص الغازات الخاملة:
يحتوي مستوي طاقتها الأخير علي 8 إلكترونات ماعدا الهيليوم ( 2 إلكترون ) لذا :
لا تدخل في التفاعل الكيميائي .
تتكون جزيئاتها من ذرة واحدة منفردة.
لا تكون أيونات موجبة أو سالبة.
الغازات الخاملة : عناصر لا تشترك في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية لاكتمال مستوي طاقتها الخارجي بالإلكترونات.
ملحوظة : توزع الغازات الخاملة كالتالي :


الــــــــذرة الأيــــــــون
متعادلة الشحنة موجب أو سالب الشحنة
عدد البروتونات = عدد الإلكترونات عدد الإلكترونات = عدد البروتونات
مستوى طاقتها الخارجي غير مكتملا بالإلكترونات ما عدا ذرات العناصر الخاملة مستوى طاقتها الخارجي مكتمل بالإلكترونات

الأيون الموجب الأيون السالب
ذرة فلز فقدت إلكترون أو أكثر ذرة لافلز اكتسبت إلكترون أو أكثر
عدد الالكترونات فيه اقل من عدد البروتونات عدد الالكترونات فيه اكبر من عدد البروتونات
عدد مستويات الطاقة فيه اقل من عدد مستويات الطاقة في ذرته عدد مستويات الطاقة فيه يساوي عدد مستويات الطاقة في ذرته
يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساوية لعدد الالكترونات المفقودة يحمل عدد من الشحنات السالبة مساوية لعدد الالكترونات المكتسبة
نصف قطر الأيون اقل من نصف قطر ذرته نصف قطر الأيون اكبر من نصف قطر ذرته
الروابط الكيميائية : ترتبط الذرات ببعضها مكونة جزيئات عن طريق الروابط الكيميائية وذلك حتى يكتمل مستوي الطاقة الأخير ( تشبه التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل ).
أولاً الرابطة الأيونية : رابطة كيميائية تنشأ نتيجة التجاذب الكهربي بين أيون موجب ( فلز ) وأيون سالب ( لافلز ) وينشأ عنها جزيئات لمركبات فقط.

ثانياً الرابطة التساهمية : رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر لافلزي واحد أو لعنصرين لافلزيين عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات ليكتمل المستوي الخارجي لها وينتج عنها جزيئات لمركبات أو جزيئات لعناصر .
أنواع الروابط التساهمية :
رابطة تساهمية أحادية : رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو عنصرين لافلزيين بالاشتراك في زوج واحد من الإلكترونات ( تساهم كل ذرة بإلكترون واحد ) وتمثل بخط بين الذرتين
جزئ كلور


جزئ ماء
رابطة تساهمية ثنائية: : رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو عنصرين لافلزيين بالاشتراك في زوجين من الإلكترونات ( تساهم كل ذرة بإلكترونين ) وتمثل بخطين بين الذرتين

جزئ أكسجين

رابطة تساهمية ثلاثية : رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو عنصرين لافلزيين بالاشتراك في ثلاثة أزواج من الإلكترونات (تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات) وتمثل بثلاث خطوط بين الذرتين
جزئ نيتروجين



أسئلة علي الدرس الأول
أكمل ما يأتي :
إذا احتوي مستوي الطاقة الخارجي لذرة عنصر علي 2 إلكترون يكون هذا العنصر ............، أما إذا احتوي نفس المستوي علي 7 إلكترون يكون العنصر .............
عندما تكتسب ذرة العنصر ...........إلكترون أو أكثر فإنها تتحول إلي أيون............
عندما تعطي الذرة أثناء التفاعل الكيميائي إلكترون أو أكثر فإنها تتحول إلي ............
تنشأ الرابطة ..............نتيجة قوي التجاذب الكهربي بين ........ و ....... وتتكون نتيجة لذلك مركبات ............
الرابطة في جزئ النيتروجين ..........بينما في جزئ الأكسجين ...............
الرابطة في جزئ الهيدروجين ..........بينما في جزي كلوريد الصوديوم...........
في الظروف العادية لا تكون ذرات ...................أيونات موجبة أو أيونات سالبة.
عدد العناصر المعروفة حتى الآن ...................
العناصر الخاملة يكون مستوي طاقتها الخارجي ...............بالإلكترونات.
تخير الإجابة الصحيحة مما بين القوسين :
كل الفلزات عناصر صلبة ماعدا... ( الزئبق ـ البروم ـ الرصاص )
تتحول ذرات اللافلزات أثناء التفاعل الكيميائي إلي... ( أيون موجب ـ أيون سالب ـ ذرة متعادلة )
أيون الفلز الموجب يحتوي عدد من مستويات الطاقة ....مما في ذرته ( أكبر ـ أصغر ـ يساوى)
الرابطة التساهمية الثلاثية توجد بين ذرات جزئ ....( الهيدروجين ـ الأكسجين ـ النيتروجين )
عنصر عدده الذري 18 يكون من ... (الفلزات ـ اللافلزات ـ الغازات الخاملة)
تميل ذرات ... أثناء التفاعل الكيميائي إلي فقد إلكترونات مستوي طاقتها الأخير(فلزات ـ لافلزات)
عنصرX يكون التوزيع الإلكتروني لذرته …( 2-8-1, 2-8-2 , 2-8-3 )
عند تفاعل ذرات الفلزات مع ذرات اللافلزات تتكون رابطة ... (أيونية ـ تساهمية ـ هيدروجينية)
عنصر Y يكون التوزيع الإلكتروني لأيونه ... (2-5, 2-7 , 2-8)
أكتب المصطلح العلمي:
ذرة فقدت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
رابطة تنشأ نتيجة قوي الجذب الكهربي بين أيون موجب وأيون سالب.
عناصر مستوي طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات.
رابطة تشارك فيها كل ذرة بإلكترون واحد مع الذرة الأخرى.
اللافلز الوحيد السائل في درجة الحرارة العادية.
عناصر صلبة ولها بريق معدني.
رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من إلكترونات مستوي طاقتها الأخير.
الفلز الوحيد السائل في درجة الحرارة العادية.
عناصر تميل إلي اكتساب إلكترونات ليكتمل مستوي طاقتها الأخير.
صوب ما تحته خط:
تميل ذرات الفلزات إلي اكتساب إلكترونات ليكتمل مستوي طاقتها الأخير.
الرابطة في جزئ النيتروجين تساهمية أحادية .
عدد البروتونات في ذرة الألومنيوم يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حولها.
تميل ذرات اللافلزات إلي تكوين أيون موجب.
تصنف العناصر حسب خواصها إلي فلزات و لافلزات فقط .
علل لما يأتي:
أيون الصوديوم موجب بينما أيون الكلور سالب.
التوزيع الإلكتروني ليون الأكسجين يشابه التوزيع الإلكتروني لأيون الماغنسيوم.
الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادي بينما الرابطة التساهمية لها وجود مادي.
لا تشترك الغازات الخاملة في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية.
عند تفاعل الصوديوم مع الكلور تتكون رابطة أيونية.
العنصر X فلز بينما العنصر Y لافلز.
الرابطة في جزئ النيتروجين تساهمية ثلاثية بينما في جزئ الأكسجين تساهمية ثنائية.
ماذا يحدث في الحالات الآتية:
إذا احتوي المستوي الخارجي لذرة عنصر علي 2 إلكترون فقط.
اكتسبت الذرة إلكترونا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
ارتبطت ذرتا هيدروجين معاً.
تفاعل فلز مع لافلز مثل الصوديوم و الكلور.
التقت ذرات عناصر لافلزية مع بعضها في تفاعل كيميائي.
لعدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي إذا تحولت ذرة الصوديوم لأيون موجب.
عناصر مستوي طاقتها الخارجي متشبع بالإلكترونات.
قارن بين :
الفلزات و اللافلزات.
الذرة والأيون.
الأيون الموجب والأيون السالب .
الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية .

العنصر العدد
الكتلي العدد
الذرى عدد
النيترونات عدد
الإلكترونات نوع
العنصر التوزيع الإلكتروني تركيب الأيون
الهيدروجين
الهيليوم
الليثيوم
البريليوم.
البورون
الكربون
النيتروجين
الأكسجين
الفلور
النيون
الصوديوم
الماغنيسيوم
الألومونيوم
السيليكون
الكبريت
الكلور
الأرجون
البوتاسيوم

المركبات الكيميائية
تكافؤ العنصر: عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر مع ذرة أخري أثناء التفاعل الكيميائي.
ويتم تحديد تكافؤ العنصر علي أساس التوزيع الإلكتروني له (تميل الذرة إلي اكتمال مستوي طاقتها الخارجي لتكون مستقرة).

العنصر الرمز النوع التكافؤ العنصر الرمز النوع التكافؤ
الليثيوم 3Li فلز أحادي الهيدروجين 1H لافلز أحادي
الصوديوم 11Na فلز أحادي الفلور 9F لافلز أحادي
البوتاسيوم 19K فلز أحادي الكلور 17Cl لافلز أحادي
الفضة 47Ag فلز أحادي البروم 35Br لافلز أحادي
الماغنسيوم 12Mg فلز ثنائي اليود 53I لافلز أحادي
الكالسيوم 20Ca فلز ثنائي الأكسجين 8O لافلز ثنائي
الخارصين 30Zn فلز ثنائي الكربون 6C لافلز رباعي
الزئبق 80Hg فلز ثنائي النيتروجين 7N لافلز ثلاثي
الرصاص 82Pb فلز ثنائي الفوسفور 15P لافلز خماسي
الألومنيوم 13Al فلز ثلاثي النيون 10Ne خامل صفر
الذهب 79Au فلز ثلاثي الأرجون 18Ar خامل صفر
الحديد 26Fe فلز ثنائي
ثلاثي الهيليوم 2He خامل صفر
النحاس 29Cu فلز أحادي
ثنائي الكبريت 16S لافلز ثنائي
رباعي
سداسي
المجموعة الذرية: مجموعة من ذرات عناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد علي حالة انفراد.
أحادية التكافؤ : هيدروكسيد OH-، نترات NO3-، نيتريت NO2- ، بيكربونات HCO3-، الأمونيوم NH4+ .
ثنائية التكافؤ : كبريتات SO4 2-، كربونات CO32- .
ثلاثية التكافؤ: فوسفات PO43-.
الصيغة الكيميائية : صيغة رمزية تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزئ.
كيفية كتابة الصيغة الكيميائية

أكتب الصيغ الكيميائية للمركبات التالية موضحاً عدد العناصر وعدد الذرات الداخلة في كل منها:
1 ـ ملح الطعام 2ـ الماء 3ـ أكسيد الكالسيوم 4ـ فوسفات الصوديوم
5 ـ حمض النيتريك 6ـ هيدروكسيد البوتاسيوم 7ـ كربونات الماغنيسيوم
8ـ ماء الجير 9ـ ملح بارودشيلي 10ـ نترات آمونيا 11ـ هيدروكسيد ماغنيسيوم
12ـ كلوريد الحديديك. 13ـ بيكربونات الكالسيوم 14ـ كبريتات الألومنيوم

أولاً الأحماض:
الأحماض هي مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات هيدروجين موجبة H+.
تنقسم الأحماض إلي :
أحماض يرتبط فيها الهيدروجين بإحدى المجموعات الذرية ماعدا مجموعة الهيدروكسيد السالبة (OH)-مثل حمض النيتريك HNO3 ، حمض الكبريتيك H2SO4 .
أحماض يرتبط فيها الهيدروجين بإحدى العناصر اللافلزية كالكلور والبروم ماعدا الأكسجين مثل حمض الهيدروكلوريك HCl ، حمض البروميك HBr.
خواص الأحماض: تعطي أيون الهيدروجين الموجب H+عند ذوبانها في الماء وهو مسئول عن:
طعمها لاذع .
تحول ورقة عباد الشمس ( أزرق ) وصبغة عباد الشمس ( بنفسجي ) إلي اللون الأحمر.
ثانياً القلويات:
القلويات هي مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات هيدروكسيد سالبة (OH)- .
من أمثلة القلويات :هيدروكسيد الصوديوم NaOH (الصودا الكاوية) ، هيدروكسيد البوتاسيوم KOH (البوتاسا الكاوية) ، هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 (ماء الجير).
خواص القلويات:تعطي أيون الهيدروكسيد السالب (OH)- عند ذوبانها في الماء وهو مسئول عن:
طعمها قابض .
تحول ورقة عباد الشمس ( أحمر ) وصبغة عباد الشمس ( بنفسجي ) إلي اللون الأزرق.
ثالثاً الأكاسيد :
الأكاسيد هي مركبات تنتج عن ارتباط الأكسجين بعنصر فلزي أو لافلزي .
الأكاسيد تنقسم إلي :
الأكاسيد الفلزية تتكون من اتحاد الأكسجين بعنصر فلزي مثل أكسيد الصوديوم Na2O.
الأكاسيد اللافلزية تتكون من اتحاد الأكسجين بعنصر لافلزي مثل ثاني أكسيد الكربونCO2 .
رابعاً الأملاح:
الأملاح توجد ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة في مياه البحر والمحيط وتكون نتيجة اتحاد:
أيون فلز موجب مع أيون فلز سالب : كلوريد الصوديومNaCl ، بروميد الرصاص PbBr2 .
أيون فلز موجب مع مجموعة ذرية سالبة : نترات الصوديوم NaNO3، كربونات الماغنيسيوم MgCO3.
مجموعة ذرية موجبة مع أيون لافلز سالب : كلوريد الأمونيومNH4Cl ، بروميد الأمونيوم NH4Br.
مجموعة ذرية موجبة مع مجموعة ذرية سالبة : نترات الأمونيومNH4NO3 ، كربونات الأمونيوم(NH4)2CO3.
خواص الأملاح : تختلف الأملاح عن بعضها في :
1ـ اللون 2ـ الطعم 3ـ الرائحة 4ـ درجة ذوبانه في الماء.
لاحظ أن:
كبريتات النحاس المائية تعرف باسم بللورات التوتيا الزرقاء.
بعض الأملاح تذوب في الماء مثل كلوريد الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم و كبريتيد الصوديوم و نترات الكالسيوم.
بعض الأملاح لا تذوب في الماء مثل كلوريد الفضة ،يوديد الرصاص ، كبريتات الرصاص وكربونات الماغنيسيوم .
جميع الكربونات لا تذوب في الماء ماعدا كربونات الصوديوم و البوتاسيوم و الأمونيوم.
أسئلة علي الدرس الثاني
أكمل ما يأتي :
تكافؤ الغازات الخاملة ...............
.........هو عدد الإلكترونات التي تعطيها أو تكتسبها أو .........بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي.
الكالسيوم Ca تكافؤه ......... وعند اتحاده مع مجموعة الفوسفات يتكون مركب صيغته الكيمائية.............
مجموعة البيكربونات ...........التكافؤ بينما مجموعة الكربونات .........
الصيغة الجزيئية لمركب هيدروكسيد الأمونيوم .........أما كلوريد الصوديوم صيغته..........
للنحاس تكافؤين هما .........، .......... بينما الكبريت له ثلاث تكافؤات .......،.........،.......
تنتج الأملاح من اتحاد .........أو .......مع مجموعة ذرية سالبة أو ........،ماعدا...........
الأحماض تتفكك جزيئاتها في الماء معطية ...........بينما القلويات تتفكك جزيئاتها في الماء معطية.............
من أمثلة الأملاح التي لا تذوب في الماء ............،...............،.........،........... ....
تخير الإجابة الصحيحة مما بين القوسين :
العنصر اللافلزي أحادي التكافؤ يحتوي مستوي الطاقة الأخير لذرته (1ـ3ـ7ـ8)
عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الأخير لأيون الصوديوم (2ـ 8 ـ 18ـ صفر)
تختلف مجموعة الكربونات عن مجموعة النترات في(عدد الذرات ـ الشحنة ـ التكافؤ)
ذرة الهيليوم يحتوي مستوي طاقتها الأخير علي ( 1ـ2ـ7ـ8 )
عنصر M يدخل في تكوين مركب صيغته M(OH)3 يكون تكافؤه (أحادي ـ ثنائي ـ ثلاثي)
الصيغة الكيميائية لمركب نترات الفضة ( Ag2NO3- AgNO3-Ag(NO3)2 )
حمض النيتريك HNO3 من الأحماض ( الضعيفة ـ غير الأكسجينية ـ الأكسجينية )
الأملاح التالية تذوب في الماء ماعدا ( بروميد الفضة ـ كلوريد الصوديوم ـ كبريتات البوتاسيوم )
تحول القلويات لون صبغة عباد الشمس إلي اللون الأزرق بسبب وجود أيون ( OH-H+, Na+ )
العنصر الذي يكون مع الأكسجين مركباً رمزه XO2 يكون تكافؤه ( أحادى ـ ثنائي ـ ثلاثي ـ رباعي ).
الصيغة الجزئية للتوتيا الزرقاء ( Cuso4 .7 H2O - CUSO4 - Na2so4- Cuo)
أكثر الأحماض ثباتاً ( حمض النيتريك – حمض الكبريتيك – حمض الكربونيك)
أكتب المصطلح العلمي :
عدد الإلكترونات التي تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي.
مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي
صيغة تعبر عن عدد ونوع الذرات المكونة لجزئ المادة.
مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات هيدروجين موجبة.
مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات هيدروكسيد سالبة.
مركبات تبدأ صيغتها الكيميائية بالهيدروجين مرتبط بمجموعة ذرية سالبة ماعدا الهيدروكسيد.
مركبات تبدأ صيغتها الكيميائية بالهيدروجين مرتبط بعنصر لافلزي.
الأيون المسئول عن الخواص الحمضية للأحماض.
مواد تنتج من اتحاد أيون موجب مع مجموعة ذرية سالبة أو أيون سالب.
ضع علامة ( P ) أو علامة ( O ) مع التصويب:
الهيدروجين أحادي التكافؤ بينما الأكسجين ثنائي التكافؤ.
لكل من عنصري الحديد والنحاس تكافؤ واحد.
كل من جزئ الماء وجزئ هيدروكسيد الصوديوم له نفس عدد الذرات.
أيون الهيدروجين الموجب يحول صبغة عباد الشمس إلي اللون الأحمر.
الأملاح مواد تنتج من ارتباط الأكسجين بعنصر فلزي أو لافلزي.
أيون الهيدروكسيد السالب يوجد في المحاليل المائية للقلويات.
ملح بارودشيلي هو كبريتات النحاس المائية وملح التوتيا الزرقاء هو نترات الصوديوم.
الصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكبريت SO3 .
كل الأملاح التالية لا تذوب في الماء ( كلوريد الفضة ـ كبريتات النحاس ).
علل لما يأتي :
تسلك المجموعة الذرية مسلك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي.
تختلف مجموعة النترات عن مجموعة النيتريت في عدد الذرات رغم تساوي شحنتهما.
الكالسيوم ثنائي التكافؤ بينما الألومنيوم ثلاثي التكافؤ.
تحول القلويات لون صبغة عباد الشمس إلي اللون الأزرق.
تحول الأحماض لون صبغة عباد الشمس إلي اللون الأحمر.
يمكننا التمييز بين ملحي كلوريد الصوديوم و كلوريد الفضة الجافين باستخدام الماء.
حمض الكبريتيك حمض أكسجيني بينما حمض الهيدروكلوريك حمض غير أكسجيني.
HBr حمض بينما KOH قلوي بينما NaCl ملح.
الصيغة الكيميائية لكلوريد الكالسيوم CaCl2 بينما لكلوريد الحديديك FeCl3 .
ماذا يحدث في الحالات الآتية:
تكون راسب في تفاعل كيميائي.
ارتبط الأكسجين بعنصر فلزي أو لافلزي.
حول محلول مادة لون صبغة عباد الشمس إلي اللون الأحمر.
أعطت مادة أيونات الهيدروكسيد السالبة عند تفكك جزيئاتها في الماء.
حمض يرتبط هيدروجينه بمجموعة ذرية سالبة .
حمض يرتبط هيدروجينه بذرات عناصر لافلزية.
لعدد الذرات المكونة لجزئ بيكربونات الكالسيوم.
لتكافؤ ذرة فقدت 3 إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.
المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي
نشاط يوضح مفهوم التفاعل الكيميائي:
الخطوات : امسك شريط من الماغنسيوم اللامع ثم أشعله وضعه في الهواء .
الملاحظة: يشتعل شريط الماغنسيوم ويتحول إلي مسحوق أبيض
الاستنتاج : يحدث تفاعل بين الماغنسيوم والأكسجين ( المواد المتفاعلة ) عند التسخين ( شروط التفاعل ) لينتج أكسيد الماغنسيوم ( ناتج التفاعل ).
يتم التفاعل علي خطوتين وهما:
كسر الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة .


تكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة.
Mg + O Mg 2+ O 2 –
التفاعل الكيميائي: كسر في الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة.
المعادلة الكيميائية: مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي والمواد الناتجة عنه وكذلك شروط التفاعل إن وجدت.
المعادلة الكيميائية الموزونة : معادلة يتساوي فيها عدد ذرات كل عنصر من عناصر المواد المتفاعلة مع عدد ذرات نفس العنصر في المواد الناتجة .
قوانين الاتحاد الكيميائي:
قانون بقاء المادة: مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة عنه.
2Mg + O2 2MgO
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل = ( 2x 24) + (16 x 2) = 80 جم.
مجموع المواد الناتجة من التفاعل = 2( 24 + 16 ) = 80 جم.
· ما كلتة نترات الكالسيوم الناتجة من تفاعل 74 جرام من هيدروكسيد الكالسيوم مع 126 جرام من حمض النيتريك علما بأن كتلة الماء المتكون 36 جرام تبعاً للمعادلة اللفظية
هيدروكسيد كالسيوم + حمض نيتريك نترات كالسيوم + ماء (عبر عن المعادلة اللفظية بمعادلة كيميائية موزونة)
قانون النسب الثابتة : يتكون المركب الكيميائي من اتحاد عناصره بنسب وزنية ثابتة.
2Mg + O2 2MgO

نلاحظ أن مركب أكسيد الماغنسيوم يتكون دائماً من اتحاد عنصري الماغنسيوم والأكسجين بنسبة وزنية ثابتة وهي 3: 2 علي الترتيب.
· في تفاعل كيميائي اتحد 5 جرام من العنصر X مع9 جرام من العنصر Yوتكون 14 جرام من المركب XY:
1. احسب كتلة المركب الناتج عند إضافة 7 جرام من X إلي 9 جرام من Y.
2. احسب كتلة المركب الناتج عند إضافة 5 جرام من X إلي 12 جرام من Y.
أنواع التفاعلات الكيميائية:
أولاً: تفاعلات الاتحاد المباشر: وهي تفاعلات تشترك فيها مادتان أو أكثر لتكوين مركب واحد جديد.
اتحاد عنصر مع عنصر:
· اتحاد عنصر فلزي مع عنصر لافلزي 2Mg + O2 2MgO
· اتحاد عنصر لافلزى مع عنصر لافلزي C + O2 CO2
اتحاد عنصر مع مركب:
2CO + O2 2CO2
اتحاد مركب مع مركب :
· اتحاد غاز النشادر مع غاز كلوريد الهيدروجين
NH3 + HCl NH4Cl




التفاعلات الكيميائية في حياتنا :
أهمية التفاعلات الكيميائية:
الحصول علي طاقة حرارية وطاقة كهربية .
الحصول علي مواد ذات فائدة كبيرة من مواد قليلة الاستخدام.
تحضير آلاف المركبات التي تستخدم في الصناعات مثل صناعة الأدوية والوقود والأسمدة والبلاستيك وبطاريات السيارات والصناعات الغذائية.
الآثار السلبية للتفاعلات الكيميائية :
استخدام بعض التفاعلات في صناعة الذخائر والمتفجرات.
التلوث البيئي الناشئ عن انبعاث بعض الغازات الضارة.
احتراق الفحم والألياف السليلوزية كالورق يسبب تلوث الهواء بمواد سامة تسبب سرطان الرئة.
احتراق الوقود ينتج عنه أول أكسيد الكربون الذي يسبب صداع ودوار وإغماء وآلام حادة بالمعدة وقد يؤدي إلي الوفاة عند استنشاق كمية كبيرة منه.
احتراق الوقود ينتج عنه غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يسبب رفع درجة حرارة الأرض فيما يشبه الصوبة الزجاجية (عند نفاذ أشعة الشمس خلال الغلاف الجوي يمتصها سطح الأرض ثم يعيد إشعاعها فيمتص غاز ثاني أكسيد الكربون هذه الأشعة ولا يسمح بنفاذها مما يسبب ارتفاع حرارة الجو).
احتراق الوقود ينتج عنه أكاسيد الكبريت التي تذوب في مياه المطر وتكون أمطار حامضية تسبب تآكل المنشآت كما إنها تهيج الجهاز التنفسي.
احتراق الوقود وعند حدوث البرق ينتج أكاسيد النيتروجين وهي أكاسيد حامضية سامة تهيج الجهاز العصبي وتسبب التهاب العين.
أسئلة علي الدرس الثالث
أكمل ما يأتي :
عند حدوث أي تفاعل كيميائي يحدث ..............للروابط الموجودة في جزيئات ...........وتكوين ..............في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
يشترط في المعادلة الكيميائية أن تكون ............حتى يتحقق قانون ...............
عند اشتعال 48 جم ماغنسيوم في الهواء تكون 80 جم من أكسيد الماغنسيوم يكون وزن الأكسجين المستهلك عند تأكسد الماغنسيوم ................جم.
أي ملح يتكون من شقين ................. ، .................
غاز ........يعمل عمل الصوبة الزجاجية فيعمل علي ارتفاع درجة حرارة ........... واحتراق الورق والسجائر يسبب تلوث الهواء بمواد سامة تسبب ..........
عند احتراق الوقود ينتج غاز ............. التي تسبب تهيج الجهاز العصبي وغاز .............. الذي يسبب تهيج الجهاز التنفسي.
اختر من بين القوسين :
يشترط في المعادلة الكيميائية أن تكون موزونة لتحقق
( قانون بقاء المادة ـ قانون بقاء الطاقة ـ قانون النسب الثابتة ـ جميع ما سبق )
أكاسيد النيتروجين زيادة نسبتها تسبب
( سرطان الرئة ـ تهيج الجهاز العصبي والعين ـ تهيج الجهاز التنفسي ـ تآكل المنشآت )
تستخدم التفاعلات الكيميائية في الصناعات التالية ماعدا
(الأدوية ـ الوقود ـ الأسمدة ـ البلاستيك ـ غزل القطن )
اكتب المصطلح العلمي :
كسر روابط جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة.
مجموعة من الرموز تعبر عن جزيئات المتفاعلات والنواتج وشروط التفاعل.
شرط يجب توافره حتى تتفق المعادلة مع قانون بقاء المادة.
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.
كل مركب كيميائي مهما اختلفت طرق تحضيره يتكون بنسب وزنية ثابتة.
انحلال المادة بالتسخين إلي أكسيد الفلز وغاز .
غاز زيادة نسبته تسبب ارتفاع درجة حرارة الجو .
علل لما يأتي :
بعض التفاعلات الكيميائية لها دور مهم في حياة الإنسان.
يشترط أن تكون المعادلة موزونة.
احتراق السجائر والورق له آثار سلبية علي الإنسان والبيئة.
يشترط التسخين عند تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين.
تتكون سحب بيضاء عند تقريب ساق مبللة بالنشادر من فوهة أنبوبة اختبار بها حمض هيدروكلوريك مركز.
مهما اختلفت طرق تحضير أكسيد الماغنسيوم فإنه يتكون من نفس عناصره وبنفس النسبة الوزنية .